Кислоталар
(Әчелекләр битеннән юнәлтелде)
Кислоталар (яки әчелекләр)[1][2][3] - водород катионын бирерлек химик кушылмалар (Брөнстед Кислоталаре) яки электрон парны алырлык һәм ковалент бәйләнешне төзерлек кушылмалар (Льюис Кислоталаре).
Кислоталар | |
Грозящая опасность | отравление кислотой[d] |
---|---|
Моңа өлешчә туры килә | әче[d] |
Моның каршысы | нигез |
Кислоталар Викиҗыентыкта |
Көндәлек тормышта һәм техникада кислоталар дип гадәттә нәкъ Брөнстед кислоталары йөртәләр, алар су эремәләрендә H3O+ гидроксоний ионнары артыгын булдыра. Әлеге ионнар булуы сәбәпле кислоталар эремәләренең тәме әче була, индикаторларның төсләре үзгәрә һәм югары концентрациясендә кислота зыян китерә ала.
Кислоталарның водород хәрәкәтчән атомнары металл атомнарына алмаштырыла ала һәм тозларны булдыра, әлеге тозларда металл катионнары һәм кислота калдыгы бар.
Кислота төрләре
үзгәртүФормаль үзлекләре буенча кислоталар түбәндәгечә бүленә:
- водород әче атомнары саны буенча:
- Көч буенча
- Көчле - тулысынча диссоцияләнә диярлек, диссоциация константасы 1×10−3 зуррак (HNO3);
- Зәгыйфь — диссоциация константасы 1×10−3 ким (серкә кислотасы Kд= 1,7×10−5).
- Тотрыклылык буенча
- Химик кушылмалар сыйныфлары буенча
- Тиз очып бетүчәнлек буенча:
- Суда эрүчәнлеге буенча:
- Металл атомнары саны буенча
HCN).
Химик үзлекләре
үзгәртү- Төп оксидлар белән тәэсир итешкәндә тоз һәм су хасил була:
- амфотер оксидлар белән тәэсир итешкәндә тоз һәм су хасил була:
- селте белән тәэсир итешкәндә тоз һәм су хасил була: (нейтральләштерү реакциясе):
- Эреми торган химик нигезләр белән тәэсир итешкәндә тоз һәм су хасил була, эрүчән кислота өчен [4]:
- Көчле кислоталар зәгыйфь кислоталарны тозлардан этеп чыгара:
- Металларның активлыгы электрохимик рәтендә водородка кадәр торган металлар водородны кислота эремәсеннән этеп чыгара (азот кислотасы HNO3 һәм куертылган күкерт кислотасыннән H2SO4 кала), хасил булган тоз эрүчән булган очракта:
- Органик кислоталар өчен этерификация реакциясе бара : спиртлар белән тәэсир итешкәндә катлаулы эфирлар һәм су хасил була:
мәсәлән:
Кислоталарны чыгару
үзгәртү- металл булмаган кушылма белән водород тәэсир итешкәндә:
- Күкерт кислотасы белән каты тозлар тәэсир итешкәндә:
- кислотале оксидлар су белән тәэсир итешкәндә:
Искәрмәләр
үзгәртү- ↑ https://www.tatdic.ru/%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B2%D0%BE%D0%B4/%D1%82%D0%B0%D1%82%D0%B0%D1%80%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9-%D1%80%D1%83%D1%81%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9/%D3%99%D1%87%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA
- ↑ https://tatar-republic.ru/one_word.php?word=9629&tr=2
- ↑ https://classes.ru/all-tatar/dictionary-tatar-russian-s-term-12908.htm
- ↑ Мануйлов А. В., Родионов В. И. — Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства. // Основы химии. Интернет-учебник.
Әдәбият
үзгәртү- Реутов О. А., Курц А. Л., Бутин К. П. Органическая химия. — 3-е изд. — М: Бином. Лаборатория знаний, 2010. — Т. 1. — 567 с. — ISBN 978-5-94774-613-6.
- Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия = Inorganic Chemistry / Пер. с англ. М. Г. Розовой, С. Я. Истомина, М. Е. Тамм, под ред. В. П. Зломанова. — М: Мир, 2004. — Т. 1. — 679 с. — ISBN 5-03-003628-8
Искәрмәләр
үзгәртү
Бу — мәкалә төпчеге. Сез мәкаләне үзгәртеп һәм мәгълүмат өстәп, Википедия проектына ярдәм итә аласыз. Мөмкинлек булса, бу искәрмәне төгәлрәккә алыштырырга кирәк.
|